.在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z.在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

工业上有一种用C.0₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）.图中数据a（1，6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol.

（1）a点正反应速率　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率.

（2）下列时间段平均反应速率最大的是　　.

A.O.～1minB.1～3minC.3～8minD.8～11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）.曲线I.对应的实验条件改变是　　，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　　，体积不变再充入3molCO₂和4mol H₂，H₂O（g）的体积分数　　（填“增大”“不变”或“减小”）.

（4）若将1molCO₂和3molH₂充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为　　.

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1

2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g） △H=-113.0kJ•mol^-1

则反应SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol^-1

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ （填字母）。

A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变

C.SO₂和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H ______ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是____________________________________________

______________________________________________________。

A.(g）＋2B(g）3C(g）

其中A.是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A.的浓度为0.4mol/L

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

A.、体系压强保持不变B.、混合气体颜色保持不变

C.、A.和C.的体积比保持不变D.、每消耗n molA.的同时生成3n molC.

（2）请你计算在两分钟末C.的物质的量浓度以及2min内B.的反应速率（写出计算过程）