研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K.1 ΔH.1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K.2 ΔH.2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K.=________(用K.1、K.2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L.恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=8.0×10-3 mol·L-1·min-1,则平衡后NO的转化率α1=________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K.2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K.2减小,可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L.溶液A.,溶液B.为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数K.a=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数K.a=1.7×10-5 mol·L-1)

题库:高中化学 类型:填空题 时间:2021-01-14 04:47:43 免费下载:《河南省西华县2016-2017学年高二化学下学期期中试题及答案》Word试卷

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K.1 ΔH.1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K.2 ΔH.2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K.=________(用K.1、K.2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L.恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=8.0×10-3 mol·L-1·min-1,则平衡后NO的转化率α1=________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K.2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K.2减小,可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L.溶液A.,溶液B.为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数K.a=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数K.a=1.7×10-5 mol·L-1)


研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及

本题关键词:悬浮颗粒物,总悬浮物颗粒物,氮氧化物中毒,悬浮微粒,氮氧化合物,总悬浮微粒,相互作用观点,二氧化氮中毒,重氮反应,过氧化酶反应;(本结果来自人工智能)

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