可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（　　） ①a₁＞a₂；②a₁＜a₂；③b₁＞b₂；④b₁＜b₂；⑤t₁＞t₂；⑥t₁=t₂；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大.

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K.₁　ΔH.₁<0 (Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K.₂　ΔH.₂<0 (Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K.＝________(用K.₁、K.₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L.恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝8.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K.₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K.₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L.溶液A.，溶液B.为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K._a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K._a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

（1)用A.的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v（A.)＝________。

（2)根据图示可确定x∶y＝________。

（3)0～10 min容器内压强________（填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压　 ②增大A.的浓度 　③增大C.的量 　④升温 ⑤降温　 ⑥加催化剂

（5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂（填“＞”、“＝”或“＜”)。