吉林省吉林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题及答案
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4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O.2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是( )
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mCO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） 
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K = 。
③已知X.、L.可分别代表温度或压强，右图表示L.一定时，CO的 转化率随X.的变化关系。
X.代表的物理量是 ；a 0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
某温度时在2L容器中X.、Y.、Z.三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________
⑵ 反应开始至2min，用Z.表示的平均反应速率为：
⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）
A.混合气体的总压强不随时间的变化而变化
B.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molX.，同时生成2molZ.
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是在一定条件下的定容密闭容器中反应：在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C.的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）在一定温度下，反应 H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)达到平衡的标志是( )一定条件下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υC.＝2υB.，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（ )向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
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